practica #4 enlaces quimicos

ENLACES QUIMICOS

OBJETIVO:

Conocer diferentes tipos de enlaces que forman los compuestos.

INTRODUCCION:

Los enlaces químicos son las fuerzas que mantienen a los átomos unidos, formando moléculas. Los enlaces químicos pueden ser divididos en dos grupos:

1) Enlaces covalentes (fuertes), en donde los átomos unidos comparten con igual afinidad dos electrones;

2) Varios tipos de enlaces débiles, que incluyen atracciones electrostáticas (enlaces iónicos, puentes o enlaces de hidrógeno), interacciones hidrofóbicas, fuerzas de Van der Waals.

METERIALES:

1.       3 tubos de ensayo de 16 x 150 mm

2.       1 pinzas para tubo de ensayo

3.       1 mechero busen

4.       1 agitador

5.       1 vaso de precipitado de 50 ml

6.       1 socket con foco y conexión interrumpida

7.       1 piseta

8.       1 vidrio de reloj

9.       1 gradilla

10.   1 probeta 10 ml

SUSTANCIAS

1.       Agua destilada

2.       Acetona

3.       Alcohol

4.       Azúcar

5.       Sal común

6.       Cloruro férrico

7.       Sulfato ferroso

8.       Tiocinato de potasio

9.       Nitrato cúprico

10.   Hidróxido de sodio

11.   Hidróxido de amonio

12.   Acido clorhídrico

13.   Nitrato de plata

METODOLOGIA

1.- Por conductividad eléctrica:

En un vaso de precipitado de 50 ml agregar de 25 a 30 ml de H2O  destilada y probar su conductividad como se muestra en el esquema.

¿Qué observo?

¿Cuáles son sustancias conductoras? y explique porque?

Sal, cloruro férrico, sulfato ferroso, tiocinato de potasio, nitrato cúprico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, acido clorhídrico, nitrato de plata. En algunos conductores, como el cobre, los electrones mismos pueden fluir a través de la sustancia y transportar la corriente. En otros conductores, como el agua salada, la corriente se mueve mediante moléculas denominadas iones.

¿Cuáles son sustancias no conductoras? y explique porque

Agua destilada, acetona,  azúcar. Porque no son compuestos iónicos que en disolución o fundidas, permitan el paso de la corriente eléctrica a traves de los iones. Tanto el éter, como el cloroformo, alcohol etílico y ácido acético son compuestos orgánicos no iónicos y no se disocian en disolución.

¿Qué tipo de enlace se presenta en cada sustancia? y porque?

Los compuestos ionicos conducen la electricidad (Sal, cloruro férrico, sulfato ferroso, tiocinato de potasio, nitrato cúprico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, acido clorhídrico, nitrato de plata)

Los compuestos covalentes no conducen la electricidad (Agua destilada, acetona,  azúcar)

2.- Por punto de fusión (azúcar, sal).

¿Cúal sustancia tarda mas tiempo en fundirse? ¿ porque?

El azúcar se funde a temperaturas bajas porque forma cristales donde sus moléculas tienen relativamente poca interacción o menor que las moléculas de la sal que forman un cristál mucho mas estable por su interacción, por ende tiene mayor punto de fusión.

La sal que tiene enlace ionico el cual es dificil de romper, es decir, se necesita mucha energía.

El azucar no se funde, se piroliza, es decir cambia de estructura al calentarse, pero tarda menos en el fuego a comparación del azúcar.

RECONOCIMIENTO DEL ENLACE COVALENTE COORDINADO

a)      Formación de un compuesto de coordinación colorido

2ml de Fecl3 3 ml y agregar gota a gota KCNS 1m

¿Qué observo?

b)      Disolucion de una sal poco soluble al formarse un compuesto

AgNO3 y Nacl

¿Qué observo?

Se realizo la mezcla de 2mL de AgNO3 al 0.5% e igual cantidad de NaCl al 0.5%formándose una solución de aspecto blanco lechoso, posteriormente se le agrego a la mezcla 3mL de agua destilada, en el fondo de la sustancia se observaron partículas blancas flotantes. Por último a esta solución se le agrego NH4OH 6M gota a gota hasta la formación de una sustancia transparente.

Al hacer una solución de cloruro de sodio y adicionarle una solución de nitrato de plata se produce una mezcla de color blanco lechoso, esto se debe porque la plata se separa del ion NO3en la solución al mismo tiempo cuando la plata entra en contacto con el ion cloros e forma cloruro de plata, un compuesto que es insoluble

CONCLUSION

Se puede concluir que unas de las propiedades que define un enlace es la conductividad eléctrica que una solucion en particular posea. E igualmente el punto difusión de dicha sustancia.

Se identifico un enlace covalente coordinado como idéntico a un enlace covalente habitual con la excepción que un átomo se encarga de aportar el par de electrones para formar ese enlace.

INTEGRANTES DEL EQUIPO:

YOHANA LIZBETH SANTOS RODRIGUEZ

ROSA MARQUEZ IBARRA

MONICA ISABEL BENITEZ LARA

ELIA ESTHER CRUZ VELAZQUEZ

DEISY VIRGINIA BLANCO MIGUEL

PEDRO DE LA CRUZ VELAZQUEZ

RAMON NAVA OLMOS