miércoles, 28 de noviembre de 2012
practica #4 enlaces quimicos
ENLACES QUIMICOS
OBJETIVO:
Conocer diferentes tipos de enlaces que
forman los compuestos.
INTRODUCCION:
Los enlaces químicos son las fuerzas que
mantienen a los átomos unidos, formando moléculas. Los enlaces químicos pueden
ser divididos en dos grupos:
1) Enlaces covalentes (fuertes), en donde
los átomos unidos comparten con igual afinidad dos electrones;
2) Varios tipos de enlaces débiles, que
incluyen atracciones electrostáticas (enlaces iónicos, puentes o enlaces de
hidrógeno), interacciones hidrofóbicas, fuerzas de Van der Waals.
METERIALES:
1.
3 tubos de ensayo de 16 x 150
mm
2.
1 pinzas para tubo de ensayo
3.
1 mechero busen
4.
1 agitador
5.
1 vaso de precipitado de 50 ml
6.
1 socket con foco y conexión
interrumpida
7.
1 piseta
8.
1 vidrio de reloj
9.
1 gradilla
10.
1 probeta 10 ml
SUSTANCIAS
1.
Agua destilada
2.
Acetona
3.
Alcohol
4.
Azúcar
5.
Sal común
6.
Cloruro férrico
7.
Sulfato ferroso
8.
Tiocinato de potasio
9.
Nitrato cúprico
10.
Hidróxido de sodio
11.
Hidróxido de amonio
12.
Acido clorhídrico
13.
Nitrato de plata
METODOLOGIA
1.- Por conductividad eléctrica:
En un vaso de precipitado de 50 ml agregar
de 25 a 30 ml de H2O destilada y probar
su conductividad como se muestra en el esquema.
¿Qué observo?
¿Cuáles son sustancias conductoras? y
explique porque?
Sal, cloruro férrico, sulfato ferroso,
tiocinato de potasio, nitrato cúprico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio,
acido clorhídrico, nitrato de plata. En algunos conductores, como el cobre, los
electrones mismos pueden fluir a través de la sustancia y transportar la
corriente. En otros conductores, como el agua salada,
la corriente se mueve mediante moléculas denominadas iones.
¿Cuáles son sustancias no conductoras? y
explique porque
Agua destilada, acetona, azúcar. Porque no son compuestos iónicos que
en disolución o fundidas, permitan el paso de la corriente eléctrica a traves
de los iones. Tanto el éter, como el cloroformo, alcohol etílico y ácido
acético son compuestos orgánicos no iónicos y no se disocian en disolución.
¿Qué tipo de enlace se presenta en cada
sustancia? y porque?
Los compuestos ionicos conducen la
electricidad (Sal, cloruro férrico, sulfato ferroso, tiocinato de potasio,
nitrato cúprico, hidróxido de sodio, hidróxido de amonio, acido clorhídrico,
nitrato de plata)
Los compuestos covalentes no conducen la
electricidad (Agua destilada, acetona,
azúcar)
2.- Por punto de fusión (azúcar, sal).
¿Cúal sustancia tarda mas tiempo en
fundirse? ¿ porque?
El azúcar se funde a temperaturas bajas
porque forma cristales donde sus moléculas tienen relativamente poca
interacción o menor que las moléculas de la sal que forman un cristál mucho mas
estable por su interacción, por ende tiene mayor punto de fusión.
La sal que tiene enlace ionico el cual es
dificil de romper, es decir, se necesita mucha energía.
El azucar no se funde, se piroliza, es decir cambia de estructura al calentarse, pero tarda menos en el fuego a comparación del azúcar.
El azucar no se funde, se piroliza, es decir cambia de estructura al calentarse, pero tarda menos en el fuego a comparación del azúcar.
RECONOCIMIENTO DEL ENLACE COVALENTE
COORDINADO
a)
Formación de un compuesto de
coordinación colorido
2ml de Fecl3 3 ml y
agregar gota a gota KCNS 1m
¿Qué observo?
b)
Disolucion de una sal poco
soluble al formarse un compuesto
AgNO3 y Nacl
¿Qué observo?
Se realizo la mezcla de 2mL de AgNO3 al
0.5% e igual cantidad de NaCl al 0.5%formándose una solución de aspecto blanco
lechoso, posteriormente se le agrego a la mezcla 3mL de agua destilada, en el
fondo de la sustancia se observaron partículas blancas flotantes. Por último a
esta solución se le agrego NH4OH 6M gota a gota hasta la formación de una
sustancia transparente.
Al
hacer una solución de cloruro de sodio y adicionarle una solución de
nitrato de plata se produce una mezcla de color blanco lechoso, esto se debe porque la
plata se separa del ion NO3en la
solución al mismo tiempo cuando
la plata entra en contacto con el ion cloros e forma cloruro de plata, un
compuesto que es insoluble
CONCLUSION
Se puede concluir que unas de las
propiedades que define un enlace es la conductividad eléctrica que una solucion
en particular posea. E igualmente el punto difusión de dicha sustancia.
Se identifico un enlace covalente coordinado
como idéntico a un enlace covalente habitual con la excepción que un átomo se
encarga de aportar el par de electrones para formar ese enlace.
INTEGRANTES DEL EQUIPO:
YOHANA LIZBETH SANTOS RODRIGUEZ
ROSA MARQUEZ IBARRA
MONICA ISABEL BENITEZ LARA
ELIA ESTHER CRUZ VELAZQUEZ
DEISY VIRGINIA BLANCO MIGUEL
PEDRO DE LA CRUZ VELAZQUEZ
RAMON NAVA OLMOS
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