lunes, 29 de octubre de 2012
domingo, 28 de octubre de 2012
sábado, 27 de octubre de 2012
rsemunen de la semana 9 unidad #4
4.4 La ley de conservación de la
masa, ley de conservación de la materia o ley de
Lomonósov-Lavoisier
Es una de las leyes fundamentales en todas
las ciencias naturales. Fue elaborada
independientemente por Mijaíl Lomonósov en 1745 y
porAntoine Lavoisier en 1785. Se puede enunciar
como «En una reacción química ordinaria la masa permanece
constante, es decir, la masa consumida de los reactivos es igual a la masa
obtenida de los productos».1 Una salvedad que hay que tener en cuenta es
la existencia de las reacciones nucleares, en las que la masa sí se
modifica de forma sutil, en estos casos en la suma de masas hay que tener en
cuenta la equivalencia entre masa y energía.2 Esta ley es fundamental para una adecuada
comprensión de la química. Está detrás de la descripción habitual de las
reacciones químicas mediante la ecuación química, y del análisis
gravimétrico de
la química analítica.
Historia
Los ensayos preliminares hechos por Robert Boyle en 1673 parecían
indicar lo contrario: pesada meticulosa de varios metales antes y después de su
oxidación mostraba un notable aumento de peso. Estos experimentos, por
supuesto, se llevaban a cabo en recipientes abiertos.2
La combustión, uno de los grandes problemas que tuvo la química
del siglo XVIII, despertó el interés de Antoine
Lavoisier porque éste trabajaba en un ensayo sobre la mejora de las técnicas
del alumbrado público de París. Comprobó que al
calentar metales como el estaño y el plomo en
recipientes cerrados con una cantidad limitada de aire, estos se recubrían con
una capa de calcinado hasta un momento determinado del calentamiento, el
resultado era igual a la masa antes de comenzar el proceso. Si el metal había
ganado masa al calcinarse, era evidente que algo del recipiente debía haber
perdido la misma cantidad de masa. Ese algo era el aire. Por tanto, Lavoisier
demostró que la calcinación de un metal no era el resultado de la pérdida del
misterioso flogisto, sino la ganancia de algún
material: una parte de aire. La experiencia anterior y otras
más realizadas por Lavoisier pusieron de manifiesto que si se tiene en cuenta
todas las sustancias que forman parte en una reacción química y todos los
productos formados, nunca varía la materia de un elemento.
4.5LEY DE LAS PROPORCIONES
CONSTANTES O DEFINIDASLa Ley de Proust es también conocida como la Ley de las proporciones constantes o de la ley de las proporciones definidas. Este proyecto de ley fue presentado por el químico francés Joseph Louis Proust (1754-1826), que realizó experimentos con sustancias puras y llegó a la conclusión de que cualquiera que sea el proceso utilizado para su obtención, la composición global de estas sustancias es constante. Ley de Proust se define como:
“Las masas de los reactivos y productos de una reacción de los participantes mantener una relación constante”.
A través del análisis de numerosas sustancias obtenidas por diferentes métodos se comprobó que la misma sustancia siempre tiene la misma composición cualitativa y cuantitativa. Por ejemplo, cualquier muestra de agua siempre se muestra el 88,9% y 11,1% de oxígeno en peso de hidrógeno combinado en la misma proporción.
Proust llevó a cabo varios experimentos, y concluye que el agua (sustancia pura) está compuesta de hidrógeno y oxígeno, siempre encuentra la proporción de 1 / 8 de peso. Proust hizo un análisis cualitativo y cuantitativo de numerosas sustancias obtenidas por diferentes métodos y encontraron que una sustancia tenia siempre las mismas propiedades cualitativas y cuantitativas.
Por lo tanto, cualquier muestra de cloruro de sodio, que se habían combinado siempre en la misma proporción en masa. Por lo tanto de acuerdo a “la ley se llega a la conclusión de que:
La misma sustancia siempre tiene los mismos elementos y cuyas masas están en relación constante.
4.6LEY DE LAS PROPORCIONES MÚLTIPLES
La ley de Dalton o ley de las proporciones múltiples fue enunciada por John Dalton, en el año 1803, y es una importante ley estequiométrica. Fue demostrada en la práctica por el químico francés Gay-Lussac.
Esta ley indica que cuando dos elementos A y B, son capaces de combinarse entre sí para formar varios compuestos distintos, las distintas masas de B que se unen a una cierta masa de A, están en relación de números enteros y sencillos.
Esta ley ponderal, fue la última en enunciarse. Dalton observó y estudió un fenómeno del que Proust (el químico que enunció la ley de las proporciones constantes) no se había percatado, y es que algunos elementos se combinan entre sí en distintas proporciones para originar compuestos distintos, debido a lo que hoy se conoce como los diferentes estados de oxidación de un elemento, que es lo que le permite combinarse en diferentes proporciones con otro elemento. Lo que Dalton observó es que estas diferentes proporciones guardan una relación entre sí.
Por ejemplo, el cobre y el oxígeno pueden combinarse para formar dos óxidos de cobre distintos: el CuO y el Cu2O. En el caso del primer compuesto, 3,973 gramos de cobre se combinan con un gramo de oxígeno. En el segundo caso, 7,945 gramos de cobre se unen a cada gramo de oxígeno. Si hacemos la relación 7,945/3,973, obtenemos un número entero sencillo (el 2), tal como predijo Dalton.
Es el cálculo de las relaciones cuantitativas entre reactivos y productos en el transcurso de una reacción química. Estas relaciones se pueden deducir a partir de la teoría atómica, aunque históricamente se enunciaron sin hacer referencia a la composición de la materia, según distintas leyes y principios. El primero que enunció los principios de la estequiometría fue Jeremias Benjamin Richter (1762-1807), en 1792, quien describió la estequiometría de la siguiente manera: La estequiometría es la ciencia que mide las proporciones cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están implicados.
Los cálculos estequiométricos se basan en las relaciones fijas de combinación que hay entre las sustancias en las reacciones químicas balanceadas. Estas relaciones están indicadas por los subíndices numéricos que aparecen en las fórmulas y por los coeficientes. Este tipo de cálculos es muy importante y se utilizan de manera rutinaria en el análisis químico y durante la producción de las sustancias químicas en la industria. Los cálculos estequiométricos requieren una unidad química que relacione las masas de los reactantes con las masas de los productos. Esta unidad química es el mol.
4.8 Unidades de medidas usuales, átomo-gramo, mol-gramo, volumen-gramo molecular, número avogrado
Átomo-gramo: Cantidad de sustancia que contiene el peso atómico Molécula-gramo del elemento expresado en gramo.
H = 1,0079 (U.M.A.); 1,0079 gr
1.-un átomo – gramo de oxígeno pesa 16 gramos
2.-un átomo – gramo de nitrógeno pesa 14 gramos
3.-un átomo – gramo de carbono pesa 12 gramos
Mol-gramo
Es un número de moléculas contenidas en la molécula-gramo o el peso molecular de una sustancia expresada en gramos.
H2O = 18 (U.M.A.); 18 gr
Conversión de moles a gramos:
Ejemplo: N2 ¿Cuántos moles hay en 14,0 g?
PM = 14,01 x 2 = 28,02 g/mol
Volumen-gramo:
Es el volumen que ocupa una mol de un gas en condiciones normales de temperatura y presión*, y es igual a 22.4 1/mol.
Temperatura normal: 0° C o 273° K
Nota: Cuando se usa el término mol debe especificarse el tipo de partículas elementales a que se refiere, las que pueden ser átomos, moléculas, iones, electrones, otras partículas o grupos específicos de estas partículas. Así, los términos más antiguos de átomo-gramo, molécula-gramo, ion-gramo y fórmula-gramo han sido sustituidos actualmente por el término mol.
Como consecuencia de la ley de Richter, a partir de un peso equivalente patrón (h = 1,008), es posible asignar a cada elemento un peso de combinación que se denomina peso equivalente o equivalente.
Cuando el equivalente se expresa en gramos se llama equivalente gramo (concepto análogo a los de átomo gramo y molécula gramo)
Volumen gramo molecular:
Es el volumen que ocupa una mol de un gas en condiciones normales de temperatura y presión*, y es igual a 22.4 1/mol.
*Temperatura normal: 0° C o 273° K
Presión Normal: 1atm o 760 mm de Hg.
Número de Avogadro.:
El número de moléculas que hay en un volumen molar se denomina número de Avogadro.
El número o constante de Avogadro NA —por Amedeo Avogadro— es una constante utilizada en química y física para establecer una relación entre la masa o el volumen y la cantidad de materia. Se define originalmente como «la cantidad de átomos de carbono-12 contenidos en 12 gramos de este elemento». El valor recomendado para NA en 2002 por CODATA es:
NA = (6,0221415 ± 0,0000010) × 1023 mol−1.
A la cantidad de un elemento igual a NA se la denomina mol. El número de Avogadro también es el factor de conversión entre el gramo y la unidad de masa atómica (uma): 1 g = NA uma.
• Todo el volumen de la Luna dividido en bolas de 1 mm de radio daría (muy aproximadamente) el número de Avogadro
4.9 Cálculos estequiometricos: relación peso-peso, relación peso-volumen reactivo limitante, reactivo en exceso, grado de conversión o rendimiento.
Relaciones mol-mol.
Para mayor información se te sugiere leer el subtema 6.4.2
En este tipo de relación la sustancia dato se da en unidades de moles y la sustancia incógnita tambien se pide en unidades de moles.
Los pasos a seguir son los mismos que se mencionan en la sección 6.4.2
Ejemplo
¿Cuántas moles de metano (CH4) reaccionando con suficiente oxígeno(O2) se necesitan para obtener 4 moles de agua(H2O).
X mol 4 mol
CH4 + 2 O2 à CO2 + 2 H2O
1 mol 2 mol
La ecuación nos indica que con un mol de metano se obtienen dos moles de agua por lo que se establece la relación.
X mol CH4 ----------- 4 mol H2O
1 mol CH4 ----------- 2 mol H2O
X= (1 mol CH4 ) (4 mol H2O)
2 mol H2O
X = 2 mol CH4
Esto significa que se necesitan 2 moles de metano para producir 4 moles de agua
Relaciones peso-peso.
Las llamadas relaciones estequiométricas dependen de la manera en que se plantea el problema, es decir de las unidades en que se da la sustancia dato del problema y de las unidades en que se requiere o pide la sustancia incógnita (dato que se desconoce y se pide calcular).
Relaciones dato - incógnita
Mol – mol
* Masa – masa masa – mol
Mol – masa
Vol – masa
* Masa – volumen mol – vol
Vol – mol
* Volumen - volumen
Unidades de medida
Masa = gramos, kilogramo o mol
Volumen = L, ml, m3, cm3
Revisemos ahora cuanta información podemos obtener a partir de una ecuación química balanceada, y que utilizaremos según el tipo de relación que se presente en el problema.
RELACIÓN MASA – MASA 0 PESO-PESO
En éste tipo de problemas las cantidades que se conocen y las que se pregunta están en alguna unidad de cantidad de masa, normalmente en gramos. Algunas veces la información proporcionada está en moles y se nos cuestione por la cantidad en gramos o viceversa.
REACTIVO LIMITANTE
Reactivo limitante.- El que se encuentra en menor cantidad en una reacción química y de ella depende la cantidad de producto obtenido.
Reactivo en exceso.- Sustancia que se encuentra en mayor cantidad y que cuando reacciona toda la sustancia limitante, existe una cantidad de ella que no participa en la reacción; es decir es un sobrante en la reacción
Rendimiento de una reacción
La cantidad de reactivo limitante presente al inicio de una reacción determina el rendimiento teórico de la reacción, es decir, la cantidad de producto que se obtendrá, si reacciona todo el reactivo limitante. El rendimiento teórico es el máximo rendimiento, el cual se calcula a partir de la ecuación balanceada. En la práctica, el rendimiento real, o bien la cantidad de producto que se obtiene realmente en una reacción, casi siempre es menor que el rendimiento teórico.
La cantidad de producto que se obtiene si reacciona todo el reactivo limitante se denomina el rendimiento teórico de la reacción,
La cantidad de producto que se obtiene realmente en una reacción es el rendimiento real.
4.10 Reacciones químicas simples
Una
reacción química es todo proceso químico en el cual dos o más sustancias (llamadas
reactantes), por efecto de un factor energético, se transforman en otras
sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser elementos o compuestos.
Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido de hierro producida
al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro.
A la
representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas.
Los
productos obtenidos a partir de ciertos tipos de reactivos dependen de las
condiciones bajo las que se da la reacción química.
Los tipos
de reacciones inorgánicas son: Ácido-base (Neutralización), combustión,
solubilización, reacciones redox y precipitación.
Desde un
punto de vista de la física se pueden postular dos grandes modelos para las
reacciones químicas: reacciones ácido-base(sin cambios en los estados de
oxidación) y reacciones Redox (con cambios en los estados de oxidación). Sin
embargo, podemos clasificarlas de acuerdo a el tipo de productos que resulta de
la reacción. En esta clasificación entran las reacciones de síntesis
(combinación), descomposición, de sustitución simple, de sustitución doble:
|
Nombre
|
Descripción
|
Representación
|
Ejemplo
|
|
Reacción
de síntesis
|
Elementos
o compuestos sencillos que se unen para formar un compuesto más complejo.
|
A+B → AB
|
2Na(s)
+ Cl2(g) → 2NaCl(s)
|
|
Reacción
de descomposición
|
Un
compuesto se fragmenta en elementos o compuestos más sencillos. En este tipo
de reacción un solo reactivo se convierte en zonas o productos.
|
AB → A+B
|
2H2O(l)
→ 2H2(g) + O2(g)
|
|
Reacción
de desplazamiento o simple sustitución
|
Un
elemento reemplaza a otro en un compuesto.
|
A + BC → AC + B
|
Fe +
CuSO4 → FeSO4 + Cu
|
|
Reacción
de doble desplazamiento o doble sustitución
|
Los
iones en un compuesto cambian lugares con los iones de otro compuesto para
formar dos sustancias diferentes.
|
AB + CD
→ AD + BC
|
NaOH +
HCl → NaCl + H2O
|
Reglas:
·
En toda
reacción se conservan los átomos y las cargas (si hay iones)
·
No puede
ocurrir un proceso de oxidación o de reducción aislado, ambos ocurren
simultáneamente.
·
No se
pueden formar productos que reaccionen enérgicamente con alguno de los
productos obtenidos
martes, 23 de octubre de 2012
lunes, 22 de octubre de 2012
domingo, 21 de octubre de 2012
sábado, 20 de octubre de 2012
viernes, 19 de octubre de 2012
resumen semana 8
COMPUESTOS INORGANICOS
Y ORGANICOS
3.15 ESTERES
Los
ésteres se forman por reacción entre un ácido y un alcohol. La reacción se
produce con pérdida de agua. Se ha determinado que el agua se forma a partir
del OH del ácido y el H del alcohol. Este proceso se llama esterificación.
Pueden
provenir de ácidos alifáticos o aromáticos, Se nombran como sales, reemplazando
la terminación de los ácidos por oato seguido del nombre del radical del
alcohol.
Propiedades
físicas:
Los
de bajo peso molar son líquidos de olor agradable, similar al de la esencia de
las frutas que los contienen. Los ésteres de ácidos superiores son sólidos
cristalinos, inodoros. Solubles en solventes orgánicos e insolubles en agua. Su
densidad es menor que la del agua.
Propiedades
químicas:
Hidrólisis
ácida:
Por
calentamiento con agua se descompone en el alcohol y el ácido de los que
proviene.
Éster
+ agua ------------- ácido + alcohol
Con
un exceso de agua la reacción es total. Es un proceso inverso a la
esterificación.
CH3.CO.O.CH3 + H2O ------------ CH3.CO.OH + H.CH2.OH
Hidrólisis
alcalina - Saponificación
En
presencia de un hidróxido y con exceso de agua y calor, se produce una reacción
que da como productos el alcohol y la sal del ácido del que proviene. Esta sal
es el jabón lo que da el nombre a la reacción.
Éster
+ hidróxido -------------- sal de ácido + alcohol.
Usos
·
Formiato de etilo: esencia
de grosella, ron
·
Acetato de etilo: esencia de
manzana y pera. Solvente de la nitrocelulosa.
·
Butirato de etilo: esencia
de durazno.
·
Acetato de butilo: solvente
de la nitrocelulosa. Lacas; barnices; plásticos; vidrios de seguridad;
perfumes.
·
Acetato de amilo: solvente
de lacas y barnices.
3.16 AMINAS
Las
aminas son compuestos químicos orgánicos que se consideran como derivados del
amoníaco y resultan de la sustitución de los hidrógenos de la molécula por los
radicales alquilo. Según se sustituyan uno, dos o tres hidrógenos, las aminas
serán primarios, secundarios o terciarios, respectivamente.
Las
aminas son simples cuando los grupos alquilo son iguales y mixtas si estos son
diferentes. Las aminas son compuestos muy polares. Las aminas primarias y
secundarias pueden formar puentes de hidrógeno y las aminas terciarias puras no
pueden formar puentes de hidrógeno, sin embargo pueden aceptar enlaces de
hidrógeno con moléculas que tengan enlaces O-H o N-H. Como el nitrógeno es
menos electronegativo que el oxígeno, el enlace N-H es menos polar que el
enlace O-H. Por lo tanto, las aminas forman puentes de hidrógeno más débiles que
los alcoholes de pesos moleculares semejantes.
A
las aminas se les da el nombre especificando el (los) nombre (s) del (los)
grupos
Alquílicos
y añadiendo el sufijo “amina”. Cuando en la misma hay varios sustituyentes
Idénticos,
se emplean los prefijos di, tri, tetra, etc. Cuando los grupos son distintos,
se mencionan en orden de complejidad. Las aminas se clasifican de acuerdo con
el número de átomos de hidrógeno del amoniaco que se sustituyen por grupos
orgánicos. Los que tienen un solo grupo se llaman aminas primarias, los que
tienen dos se llaman aminas secundarias y los que tienen tres, aminas
terciarias.
3.17 PLÁSTICOS Y RESINAS
El término plástico se aplica a las
sustancias de distintas estructuras que carecen de un punto fijo de ebullición y poseen
durante un intervalo de temperaturas propiedades de elasticidad
y flexibilidad que
permiten moldearlas y adaptarlas a diferentes formas y aplicaciones. Sin
embargo, en sentido restringido, se debe a que denota ciertos tipos de
materiales sintéticos obtenidos mediante fenómenos de polimerización o
multiplicación artificial de los átomos de carbono en las largas cadenas
moleculares de compuestos orgánicos derivados del petróleo y
otras sustancias naturales.
Son sustancias químicas sintéticas
denominados polímeros, de
estructura macromolecular que
puede ser moldeada mediante calor o presión y cuyo componente principal es
el carbono. Estos polímeros son grandes agrupaciones de monómeros
unidos mediante un proceso químico llamado polimerización. Los plásticos
proporcionan el balance necesario de propiedades que no pueden lograrse con
otros materiales por ejemplo: color, poco peso, tacto agradable y resistencia a
la degradación ambiental y biológica.
Las propiedades y características de la mayoría de
los plásticos (aunque no siempre se cumplen en determinados plásticos
especiales) son estas:
·
fáciles de trabajar y moldear
·
tienen un bajo costo de producción
·
poseen baja densidad
·
suelen ser impermeables
·
buenos aislantes eléctricos
·
aceptables aislantes acústicos
·
buenos aislantes térmicos, aunque la mayoría no resisten
temperaturas muy elevadas,
·
resistentes a la corrosión y a
muchos factores químicos;
·
algunos no son biodegradables ni
fáciles de reciclar, y si se
queman, son muy contaminantes.
RESINA Y SUS TIPOS
La resina es cualquiera de las sustancias de secreción de las plantas con aspecto y propiedades más o menos análogas a las
de los productos así denominados. Se puede considerar como resina las
sustancias que sufren un proceso de polimerización o secado dando
lugar a productos sólidos siendo en primer lugar líquidas.
Se dividen en:
Resinas
naturales
·
Resina verdadera
·
Goma resinas
·
Oleorresinas
·
Bálsamos
·
Lactorresinas
·
Poliéster
·
Resina epoxi
·
Acrílicos
·
Vinilester
Los compuestos orgánicos son sustancias químicas
que contienen carbono, formando covalentes carbono-carbono y carbono-hidrógeno.
En muchos casos contienen oxígeno, nitrógeno, azufre, fósforo, boro, halógenos
y otros elementos. Estos compuestos se denominan moléculas orgánicas.
Las moléculas orgánicas pueden ser de dos tipos:
•
Moléculas orgánicas naturales: Son
las sintetizadas por los seres vivos, y se llaman biomoléculas, las cuales son
estudiadas por la bioquímica.
•
Moléculas orgánicas artificiales:
Son sustancias que no existen en la naturaleza y han sido fabricadas por el
hombre como los plásticos.
Los compuestos orgánicos, tienen propiedades
especiales que son útiles para el ser humano. Entre los usos que el hombre ha
dado a estos compuestos se encuentran la alimentación, la industria
farmacéutica y otras industrias económicamente muy importantes.
En la alimentación se utilizan compuestos orgánicos
como vitaminas y proteínas para enriquecer la leche, los cereales, el chocolate
en polvo, galletas y muchos otros alimentos de consumo humano.
En la industria farmacéutica se utilizan los
compuestos orgánicos que se extraen de las plantas y que tienen propiedades
curativas, como la sábila, el nopal, la manzanilla, etcétera.
También se usan compuestos orgánicos en la
producción de gasolina, diesel, plásticos y llantas, entre otros.
El compuesto orgánico más utilizado en la industria
es el petróleo, que está formado por los restos de animales y vegetales que
quedaron atrapados en las capas del subsuelo. A partir de este compuesto se
pueden obtener aceites lubricantes, gasolinas, grasas para maquinaria, parafina
y asfalto utilizado en calles y carreteras, entre otros productos.
Al igual los plásticos son compuestos orgánicos muy
empleados, entre ellos están el nailon, que se usa en la fabricación de ropa;
el poliuretano o unicel, el polietileno, con el que se hacen las bolsas, etc. La
principal característica de los plásticos es su capacidad para moldearse de
distintas formas, por ejemplo, en láminas, esferas y rollos, y por medio de
diferentes procesos químicos adquieren cualidades como la rigidez, la suavidad,
la transparencia, etcétera.
Los medicamentos también forman parte de los
compuestos orgánicos ya que son todas aquellas sustancias que se usan en el
tratamiento contra las enfermedades; la mayor parte de los medicamentos son de
origen orgánico, vegetal o animal, aunque actualmente casi todos se preparan en
forma sintética
UNIDAD 4
REACCIONES
QUIMICAS INORGANICAS Y ORGANICAS
4.1 Conceptos de
mol, soluciones, y reacciones
Mol: Se define un mol de átomos de cualquier elemento como la cantidad
de sustancia que contiene exactamente el mismo número de átomos, pues bien,
este número de partículas que contiene un mol se llama número de Avogadro; también
es considerada como la cantidad de sustancia que contiene el mismo número de
unidades elementales (átomos, moléculas, iones, etc.).
Soluciones: Una solución (o disolución) es una mezcla de dos o más
componentes, perfectamente homogénea ya que cada componente se mezcla
íntimamente con el otro, de modo tal que pierden sus características
individuales. Esto último significa que los constituyentes son indistinguibles
y el conjunto se presenta en una sola fase (sólida, líquida o gas) bien
definida.
Características de las soluciones (o disoluciones):
Sus componentes no pueden separarse por métodos físicos simples
como decantación, filtración, centrifugación, etc.
Sus componentes sólo pueden separase por destilación, cristalización,
cromatografía.
Los componentes de una solución son soluto y solvente. Soluto es aquel componente que se encuentra
en menor cantidad y es el que se disuelve.
El soluto puede ser sólido, líquido o gas, como ocurre en las bebidas
gaseosas.
Solvente es aquel componente que se encuentra en mayor cantidad y
es el medio que disuelve al soluto. El
solvente es aquella fase en que se
encuentra la solución. Aunque un solvente puede ser un gas, líquido o sólido,
el solvente más común es el agua.
Reacciones: Una reacción química es todo proceso químico en el cual dos o más
sustancias (llamadas reactantes), por efecto de un factor energético, se
transforman en otras sustancias llamadas productos. Esas sustancias pueden ser
elementos o compuestos. Un ejemplo de reacción química es la formación de óxido
de hierro producida al reaccionar el oxígeno del aire con el hierro. A la
representación simbólica de las reacciones se les llama ecuaciones químicas
4.2 Concepto de
estequiometria
El término “estequiometria” proviene de los
términos griegos stoicheion, que significa elemento y metron, que significa
medida. La estequiometria es el estudio de las proporciones numéricas en que
reaccionan químicamente las sustancias; se encarga de medir las proporciones
cuantitativas o relaciones de masa en la que los elementos químicos que están
implicados
También se considera como el estudio de las
relaciones de mol, masa, energía, y volumen en las reacciones químicas. Cuando
se investiga la estequiometria de una reacción generalmente se evalúan las
cantidades de reactantes que se combinan para producir diferentes cantidades de
productos. Por lo tanto estequiometria es el estudio de las relaciones
ponderales de masa entre reactivos y productos en una reacción química.
4.3 LEYES
DE LA ESTEQUIOMETRIA
Ley de la conservación de la materia.
(Lavoisier):
La ley de Lavoisier nos dice que la materia solo
cambia, siempre va ser la misma masa que ocupa el mismo lugar en el espacio, en
toda reacción química como por ejemplo, siempre
será la misma masa la suma de las masas de los reactivos que la de los
productos. Además de que nosotros no la podemos crear ya que ha estado
desde siempre cambiando solamente.
Ley de las proporciones constantes. (Proust):
Nos dice que porciones de cualquier
sustancia que tengan una procedencia distinta siempre tendrá la misma
proporción de masa en sus componentes ya sea que siempre los elementos de un compuesto
estarán en relación con la masa en otro compuesto que su procedencia es
diferente. Un ejemplo el agua cualquiera que sea su procedencia siempre
mantendrá una relación constante en el peso de sus componentes.
Ley de las proporciones múltiples (Dalton):
Dice que cuando se unen dos elementos
para formar una serie de compuestos, la cantidad de uno de ellos (catión) se
mantendrá fija, mientras que la otra varía en una relación constante y con números
enteros.
Ley de las proporciones recíprocas ó equivalentes.
(Richter-Wenzdel):
Nos dice que si dos elementos con diferente peso
reaccionan con el mismo peso de un tercero, estas reaccionaran entre si
manteniendo su mismo peso de cada una.
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